Re: Reaktionsenthalpie


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Geschrieben von Jockel am 26. Mai 2021 21:45:34:

Als Antwort auf: Das ist sehr sehr theoretisch geschrieben von Werner am 26. Mai 2021 19:12:49:

Mahlzeit!

Aus https://de.wikipedia.org/wiki/Methanolherstellung, Gleichung 7:

CO2 + 3 H = CH3OH + H2O, Delta H = -49,6 kJ/mol

Nachdem ich zu faul bin das jetzt nachzurechnen glaube ich das mal.

Pro mol eingesetztem CO2 werden also 49,6 kJ frei,
pro kg also [1000g/(44g/mol)]*49,6 kJ/mol = 1127 kJ
Zieht man die für die CO2 Gewinnung notwendigen 204 kJ ab so bleiben 923 kJ/kg.
Was davon in der Realität bleibt...

ciao, Jockel

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