Re: Reaktionsenthalpie
Geschrieben von Jockel am 26. Mai 2021 21:45:34:
Als Antwort auf: Das ist sehr sehr theoretisch geschrieben von Werner am 26. Mai 2021 19:12:49:
Mahlzeit!
Aus https://de.wikipedia.org/wiki/Methanolherstellung, Gleichung 7:
CO2 + 3 H = CH3OH + H2O, Delta H = -49,6 kJ/mol
Nachdem ich zu faul bin das jetzt nachzurechnen glaube ich das mal.
Pro mol eingesetztem CO2 werden also 49,6 kJ frei,
pro kg also [1000g/(44g/mol)]*49,6 kJ/mol = 1127 kJ
Zieht man die für die CO2 Gewinnung notwendigen 204 kJ ab so bleiben 923 kJ/kg.
Was davon in der Realität bleibt...ciao, Jockel
- Vergeßt mal erst die Berechnung Werner 26.05.2021 23:30 (0)
- Mag hinkommen, aber wie gesagt Werner 26.05.2021 21:56 (0)