Molare Masse und Dichte
[ Fahren mit Salatöl ] Geschrieben von Martin am 16. Januar 2001 08:37:07:
Als Antwort auf: Was hat denn die Molare Masse mit der Dichte zu tun ? geschrieben von Stefan Dauck am 15. Januar 2001 18:33:09:
>Wasser: H2-0, also 2x 2g/mol + 8g/mol = 10g/mol
>Die Molare Masse hat doch nichts mit der Dichte zu tun !Es handelt sich hierbei um Gase. Bei Gasen hat ein mol das Volumen von 22,4 Liter (bei 1013mbar und 20°C) Jetzt kannst Du die Dichte von 16g/mol und 29g/mol damit umrechnen, und kommst auf 0,7g/l und 1,29g/l. Wenn es sich bei dem von Dir erwähnten Wasser um ein Gas, nämlich Wasserdampf handelt (bei 20°C als Luftfeuchtigkeit), hast Du recht. Aus diesem Grund ist feuchte Luft auch leichter als trockene Luft. Übrigens ist die molare Masse von Wasser 2x2 (H) + 1x16(O, 8 Protonen + 8 Neutronen) = 18g/mol. Falls Wasser flüssig ist, ist es kein Gas und nimmt pro mol nicht 22,4l, sondern nur 18cm³ ein. Die daraus enstehende Dichte ist etwas größer (1244mal), so daß flüssiges Wasser in Luft nun wieder runterfallen darf.