200 kJ pro Mol

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Geschrieben von Joachim S am 28. Mai 2021 16:15:44:

Als Antwort auf: Energieaufwand für die isotherme Verdichtung von CO2 geschrieben von Werner am 28. Mai 2021 02:11:51:

Hi Werner,

dann will ich mal was dazu abschätzen...

Das Molgewicht von CO2 ist 44 gramm. 12 + 2 * 16

Da haben wir also 12 Gramm C zu gewinnen...

Methanol hätte ein Molgewicht von:

CH3OH 12 + 3 + 16 + 1 = 32 Gramm.

Das bedeutet, mit der absolut minimal notwendigen Energie von ca 200 kJ bekommen wir C für 32 Gramm Methanol, richtig?

Um ein Kilo Methanol zu erzeugen, brauchen wir zur Beschaffung des Kohlenstoffs aus der Luft also mindestens 2oo kJ * 1000 /32 = 6250 kJ = 6,25 MJ

Fazit, der Heizwert eines Kilos beträgt zwar grob 20 MJ, aber davon sind 6,2 MJ schon nötig gewesen, um nur das CO2 aus der Luft zu holen...

Wenn man bedenkt, dass die 6,25 MJ nur das theoretische Optimum sind, und die Realität mindestens beim Doppelten liegt, komme ich für die Methanolproduktion aus Luft-CO2 leider zum "Todesurteil".

Oder vertu ich mich irgendwo?

Gruss Jo


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